Question

15．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．请回答：
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是①②（填序号）．

（2）将铁钉放入稀盐酸中，溶液由无色变为浅绿色，且有气泡冒出，写出该反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是A
多余（填字母序号）．
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺
D．反应后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）根据物质的性质决定物质的用途分析；
（2）把铁钉放到足量的稀盐酸中，铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气；可以据此解答该题；
（3）根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．

解答 解：（1）金属具有良好的导热性，可以用来制作炊具；故填：①②；
（2）铁钉放到足量的稀盐酸中，铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）A、根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，故A对；
B、因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜，故B错；
C、因为铁的质量无法确定，无法准确判断是否把铜银全部从其溶液中全部置换出来，所以反应后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．故C错；
D、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，此时无法判断滤液中是否含有硝酸铜，故D错．
故选A．
故答案为：（1）①②；（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）A．

点评 本题考查了金属的物理性质，金属活动性顺序表中金属与盐溶液的反应规律，综合性强，知识面广，难度不大．