题目内容
【题目】随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速。现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准，而环境问题越来越受到关注。围绕这些内容，回答下列问题：
（1）为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN3）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的。
①写出叠氮化钠分解反应的化学方程式___________________。
②若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解_________g的叠氮化钠。（已知：常温常压下，氮气的密度约为1.2g/L）
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器。
①催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式__________________。
②催化转化器能减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO2气体的排放。CO2气体的大量排放能引起温室效应。为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为什么？__________________。
（3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下：
则该反应的化学方程式为_________________________，反应中“
“和“
“的质量比为__________。
【答案】2NaN3
2Na+3N2↑ 130 2CO+2NO
2CO2+N2 不正确，因为没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气 2SO2+O2
2SO3 1：5
【解析】
（1）①根据题意可知叠氮化钠（NaN3）在撞击条件下，迅速分解成氮气和固态钠。故填：2NaN32Na+3N2↑；
②氮气的质量为：70L×1.2g/L=84g，根据氮元素质量守恒，氮化钠的质量为：84g÷
=130g。故填：130；
（2）①CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。故填：2CO+2NO2CO2+N2；
②空气中二氧化碳的含量不是越低越好，因为大气中的二氧化碳参与植物的光合作用，没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气。
故填：不正确，因为没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气；
（3）据图可以看出，该反应是二氧化硫和氧气在高温催化剂的作用下反应生成了三氧化硫，氧气和三氧化硫的质量比为：32：（2×80）=1：5，故填：2SO2+O22SO3；1：5。
互动英语系列答案
【题目】某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
烧杯中物质的质量/g | 100 | 150 | 197.8 | 245.6 | 295.6 |
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为________。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为_____。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。（写出计算过程）
【题目】下列4个图象中，能正确反映变化关系的是 。
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A.向一定质量的氢氧 化钠溶液中加入稀硫酸 至过量 | B.向一定质量的稀硫 酸中加入锌片 | C.加热一定质量的高锰酸钾固体 | D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
A.AB.BC.CD.D