题目内容
（12分）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。
（2）铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触，根据铁生锈的条件，自行车支架大梁采取的防锈措施是_____________________。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_______________________________________。
（4）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生，溶液甲中一定含有的溶质
是 （写化学式），写出一个该实验过程中所发生反应的化学方程式 。
（1）导电 （2）水、氧气 烤蓝 （3）硫酸镁 硫酸铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（4）没有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
或 Zn +2AgNO3 === Zn(NO3)2 +2Ag 或 Zn + Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2 +Cu
【解析】
试题分析：（1）用途反映性质，用铜作导线，这是利用了铜的导电性
（2）铁生锈的条件是：铁与空气和水、氧气直接接触，根据铁生锈的条件，自行车支架大梁采取的防锈烤蓝或制成合金
（3）探究金属的活动性，可采用的原理：1、金属与酸反应，2、金属与盐溶液反应，故为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，除了选择了打磨过的铁丝，还需要的另外两种溶液：硫酸镁溶液和硫酸铜溶液（即所谓的一种金属、两种盐溶液），发生反应的一个化学方程式：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（4）在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉的混合物，根据金属的活动性：铝>锌>铜>银，故先后发生以下两个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag ，2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag，根据溶液甲呈蓝色，说明反应已经进行到了第二个，锌粉已经完全反应，故向固体乙上滴加盐酸时，没有气泡产生，此时溶液甲中一定含有的溶质是 ：Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ，该实验过程中所发生反应的化学方程： Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag或 Zn +2AgNO3 === Zn(NO3)2 +2Ag 或 Zn + Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2 +Cu
考点：铁生锈的条件及防止生锈的措施，金属的活动性的探究，
（4分）学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质?
【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_____________________。
【实验与结论】
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 | 猜想一不成立 | |
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 | 该气体能燃烧，且玻璃片上 有 出现 | 猜想二成立 |
【继续探究】某同学想探究黑色粉末可能是铁，你想到的物理方法是 。
” 