题目内容
利用下图所示的实验装置，测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数。回答下列问题：
（1）如果采用稀硫酸代替盐酸，你认为能否省去装置B（填“能”或“不能”），________。原因是________________________。
（2）设试样中杂质不发生反应，且B、C、E装置吸收是完全的。若试样为10g，完全反应后装置E的质量增加了2.7g，则试样中氧化铁的质量分数为________。
（3）若（2）实验中所得的数据是B、C装置颠倒后测出的，那么计算出的结果，比实际试样中氧化铁的质量分数_______（填“偏大”或“偏小”），如果通过称量反应后________的质量进行计算时，可以避免偏差。
答案：
解析：
提示：
解析：
| (1)能；B装置中石灰水是为吸收盐酸挥发出来的氯化氢气体，稀硫酸难挥发，所以可以省去B装置；
(2)80%； (3)偏大；D装置中硬质玻璃管中固体剩余物
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提示：
| 稀盐酸易挥发出氯化氢气体，而稀硫酸难挥发。装置E中增加的质量是反应生成水的质量，写出氧化铁与氢气反应的方程式，带入数据计算即可得出氧化铁的质量；如果B、C装置颠倒，则氢气中含有水蒸气，装置E增加的质量会增大，这样最终计算出的结果比实际试样中氧化铁的质量分数偏大。
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