化学与生活密切相关.下列说法正确的是A. 焊接金属时用氧气做保护气 B. 腌制的泡菜富含亚硝酸盐.多吃无妨C. 焚烧废弃塑料能解决“白色污染问题 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效 D [解析]A.焊接金属时用氮气做保护气.错误,B.亚硝酸盐有毒.多吃腌制的泡菜对身体健康有害.错误,C.焚烧废弃塑料能减少“白色污染 .但燃烧产生有毒气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A. 焊接金属时用氧气做保护气 B. 腌制的泡菜富含亚硝酸盐，多吃无妨

C. 焚烧废弃塑料能解决“白色污染”问题 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效

D 【解析】A、焊接金属时用氮气做保护气，错误；B、亚硝酸盐有毒，多吃腌制的泡菜对身体健康有害，错误；C、焚烧废弃塑料能减少“白色污染”，但燃烧产生有毒气体，增加了空气污染，错误；D、铵态氮肥与熟石灰混合施用会产生氨气，降低肥效，正确。故选D。

练习册系列答案

相关题目

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t℃时，甲物质的溶解度_____(选填“<”、“>”或“=”)乙物质的溶解度。

(2)若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是_______________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(3)欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采取的措拖____________(填一种即可)。

> ；蒸发结晶升高温度（或加溶剂）【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)t℃时，甲物质的溶解度>乙物质的溶解度。2)若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是蒸发结晶，甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而变化不大。点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，...

下列化学反应中，属于复分解反应的是

A. 4Al+3O2 = 2Al2O3 B. Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

C. H2CO3 =H2O+CO2↑ D. H2+CuOCu + H20

B 【解析】A、属于化合反应，错误； B、属于复分解反应，正确； C、属于分解反应，错误； D、属于置换反应，错误。故选B。

已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2．2gCO2，则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为

A. 30％ B. 40％ C. 50％ D. 60％

C 【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算。变质的Ca(OH)2固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中Ca(OH)2的质量分数。【解析】设固体试样中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100：44= x：2.2g...

每年的5月13日是世界无烟日，香烟的成分很复杂，燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的分别是尼古丁(化学式为C10H14N2)焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是

A. 尼古丁是由碳元素，氢元素，氮元素组成的

B. 尼古丁中碳、氢氮三种元素质量比为60︰7︰14

C. 尼古丁中含有10个碳原子，14个氢原子和2个氮原子

D. 一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，故而有剧毒

C 【解析】A、尼古丁是由碳元素，氢元素，氮元素组成的，正确；B、尼古丁中碳、氢氮三种元素质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=60︰7︰14，正确；C、一个尼古丁分子中含有10个碳原子，14个氢原子和2个氮原子，错误；D、一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，故而有剧毒，正确。故选C。

2017年5月，我国在南海海域成功开采可燃冰。可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物(甲烷分子和水分子组成)，可表示为 CH4•nH2O，在开采过程中，若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。

某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：

（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？

（查阅资料）①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；

②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；

③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。

（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O

（实验探究）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C﹣G装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：

(1)装置A、B中标有数字的仪器名称 ①_____，②_____。

若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是_____；该反应的化学方程式为_____；

(2)实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_____成立。

(3)实验过程中D装置的作用是_____；该反应的化学方程式是_____。

(4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_____。

(5)实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是_____。

（反思与交流）日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止_____中毒。

酒精灯锥形瓶 B 2H2O22H2O+O2↑ 三检验二氧化碳 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响检验结果气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气一氧化碳【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，常见气体的检验与除杂方法，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。实验探究：（1）①是酒精灯，...

某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O。则X物质的化学式为( )

A. CH3COOH B. C2H5OH C. C2H4 D. C2H6

B 【解析】根据化学方程式X+3O22CO2+3H2O可知，生成物中碳原子、氧原子、氢原子的数目分别为2、7、6，反应物中碳原子、氧原子、氢原子的数目分别为0、6、0，根据质量守恒定律，X的化学式中应含有碳原子的数目为：2，应含有氧原子的数目为：2×2+3﹣3×2=1，应含有氢原子的数目为：2×3=6。可推断X的化学式为：C2H6O，即C2H5OH。故选B。

某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为

A. 18.0g B. 16.0g C. 13.2g D. 11.5g

A 【解析】20℃时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。那么50g水中最近18.0g氯化钠固体。故选A。

对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	实验设计	选项	实验目的	实验设计
A	探究温度对分子运动快慢的影响		B	探究水对铁钉锈蚀的影响
C	探究空气是燃烧的必要条件		D	探究CO2与水反生反应

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确； B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误； C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误； D、酚酞在酸性...

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