Question

如图四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是（　　）

• A、
  分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制氧气
• B、
  相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气
• C、
  在质量一定、溶质的质量分数一定的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡固体
• D、
  某温度下，在饱和的KNO₃溶液中，逐渐加入KNO₃晶体

Answer 1

考点：催化剂的特点与催化作用,溶质的质量分数,金属的化学性质,碱的化学性质

专题：元素化合物知识型

分析：A、根据所学的制氧原理知识，加热相同质量的KClO₃和KMnO₄时KMnO₄反应的速率快；
B、根据方程式可以算出相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸制取氢气，镁最后产生的氢气多；
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，完全反应时最弱，继续加入增强；
D、该温度下，溶液已经饱和，再加入该溶质溶液的质量不会增加．

解答：解：A．设 KClO₃和KMnO₄ 的质量都为a，KClO₃ 生成氧气的质量为 x，KMnO₄ 生成氧气的质量为y
2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂ ↑                   2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂+O₂ ↑
245           96                       316                  32
 a            x                        a                    y

245

96

=

a

x

    x=

96a

245

316

32

=

a

y

   y=

32a

316

因为

96a

245

＞

32a

316

，所以加热相同质量的KClO₃和KMnO₄时KClO₃生成的氧气多，但是KMnO₄较低温度下迅速放出氧气，而KClO₃需较高温度且缓慢放出氧气，故错误．
B．设镁和锌的质量都是 b，镁生成氢气的质量是m，锌生成氢气的质量是n
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑             Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
24              2               65              2    
b               m               b               n

24

2

=

b

m

   m=

2b

24

65

2

=

b

n

  n=

2b

65

因为

2b

24

＞

2b

65

，所以相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反，镁生成的氢气多．故错误；
C．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成不溶于水的硫酸钡和水，导电能力下降．恰好完全反应时导电性最小．继续加入氯化钡时，导电性增强．故正确；
D．在某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾晶体，也不会再继续溶解，则溶液中溶质的质量分数也不再增加，故错误．
故选C．

点评：做这类图表题需认真阅读，筛选，提取图标中的有用信息，然后将所学知识与图表中的信息结合起来，即可进行计算或筛选．