Question

20g 5%的NaOH溶液与20g 5%的H₂SO₄溶液充分反应后，溶液和pH为（　　）

• A、等于7
• B、大于7
• C、小于7
• D、无法确定

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断．

解答：解：20g5%的NaOH溶液与20g5%的H₂SO₄溶液混合，硫酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等（为20g×5%=1g）．
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20g5%的NaOH溶液与20g5%的H₂SO₄溶液充分混合后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH大于7．
故选：B．

点评：本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．