题目内容

现将10.6g 某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，得到4.4gC0₂，（样品中的杂质可能是CaC0₃、K₂C0₃、MgC0₃中的一种或两种），则下列情况合理的是

A.
只含CaC0₃
B.
可能含CaC0₃、MgC0₃
C.
只含K₂C0₃
D.
可能含K₂C0₃、MgC0₃

D
分析：根据题意，计算出混合物的质量与二氧化碳的质量比值，再计算出纯净的碳酸钠与二氧化碳的质量比值，二者进行对比，利用平均值法、极值法计算分析．
解答：由题意可知，混合物与二氧化碳的比值是： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，纯净的碳酸钠与二氧化碳的比值由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知： $\text{[math]}$ ，由此可知，混入的杂质与稀盐酸反应，杂质与二氧化碳的比值是： $\text{[math]}$ ．
A、由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，碳酸钙与二氧化碳的比值为： $\text{[math]}$ ＜ $\text{[math]}$ ．故A不符合题意；
B、由MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O可知，碳酸镁与二氧化碳的比值为： $\text{[math]}$ ＜ $\text{[math]}$ ．综合A可知，含CaC0₃、MgC0₃的混合物与稀盐酸反应，混合物与二氧化碳的比值＜ $\text{[math]}$ ．故B不符合题意；
C、由K₂C0₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O可知，碳酸钾与二氧化碳的比值为： $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ．故C不符合题意；
D、由上述计算可知，含K₂C0₃、MgC0₃的混合物与稀盐酸反应，混合物与二氧化碳的比值可能等于 $\text{[math]}$ ．故D符合题意．
故选D．
点评：本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．