Question

现将10.6g 某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，得到4.4gC0₂，（样品中的杂质可能是CaC0₃、K₂C0₃、MgC0₃中的一种或两种），则下列情况合理的是（　　）

A．只含CaC03	B．可能含CaC03、MgC03
C．只含K2C03	D．可能含K2C03、MgC03

Answer 1

由题意可知，混合物与二氧化碳的比值是：

10.6g

4.4g

=

106

44

，纯净的碳酸钠与二氧化碳的比值由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知：

106

44

，由此可知，混入的杂质与稀盐酸反应，杂质与二氧化碳的比值是：

106

44

．
A、由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，碳酸钙与二氧化碳的比值为：

100

44

＜

106

44

．故A不符合题意；
B、由MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O可知，碳酸镁与二氧化碳的比值为：

84

44

＜

106

44

．综合A可知，含CaC0₃、MgC0₃的混合物与稀盐酸反应，混合物与二氧化碳的比值＜

106

44

．故B不符合题意；
C、由K₂C0₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O可知，碳酸钾与二氧化碳的比值为：

138

44

＞

106

44

．故C不符合题意；
D、由上述计算可知，含K₂C0₃、MgC0₃的混合物与稀盐酸反应，混合物与二氧化碳的比值可能等于

106

44

．故D符合题意．
故选D．