题目内容
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克．请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
分析：（1）碳酸钙与盐酸反应只放出一种气体二氧化碳使反应前后质量出现差异，因此，使用质量守恒定律，可由反应前后质量差计算出生成二氧化碳的质量；由反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量和盐酸中氯化氢的质量，碳酸钙质量与样品的质量比可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）利用溶液中溶质质量分数进行解答．
（2）利用溶液中溶质质量分数进行解答．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=50.0g+10.0g-56.7g=3.3g；
设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中氯化氢的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
=
x=7.5g
=
y=5.475g
样品中碳酸钙的质量分数：
×100%=75.0%
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=10.95%
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数75.0%；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%．
设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中氯化氢的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 3.3g |
x=7.5g
| 73 |
| y |
| 44 |
| 3.3g |
y=5.475g
样品中碳酸钙的质量分数：
| 7.5g |
| 10g |
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数=
| 5.475g |
| 50g |
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数75.0%；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%．
点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
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