Question

10．将一定质量的铁粉加到Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则下列情况不可能存在的是（　　）

• A． 滤渣是Ag、Cu、Fe
• B． 滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺、NO^3-
• C． 滤渣是Zn、Cu、Ag
• D． 金属活动性顺序为Ag＜Cu＜Fe＜Zn

Answer 1

分析 根据金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含铁，可判断加入铁粉过量．

解答 解：根据金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的铁粉，根据优先原则，铁先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银完全反应完之后铁才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和铁．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，存在的离子为锌离子和亚铁离子以及硝酸根离子．
A、滤渣是Ag、Cu、Fe，故A正确；
B、滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺、NO^3-，故B正确；
C、由于锌的活动性大于铁，滤渣中没有锌．故C不正确；
D、金属活动性顺序为Ag＜Cu＜Fe＜Zn，故D正确．
故选C

点评 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．