题目内容
下列实验现象,描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由黑色变为红色
C. 干燥的红色石蕊试纸接触氨气变成蓝色
D. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
阅读快车系列答案下列事实的微观解释不正确的是( )
选项 | 事 实 | 解 释 |
A | 硫化氢是有毒气体 | 硫化氢分子是有毒的 |
B | 架在高处的电线夏季变得比冬季长 | 夏季温度高原子间间隔变大 |
C | 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两种固体间的反应快 | 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多 |
D | 酒精溶液不导电 | 酒精溶液中没有自由移动的粒子 |
A. A B. B C. C D. D
下列实验方案能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A. | 证明某气体是一氧化碳 | 将该气体通入灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变红 |
B. | 证明酸和碱恰好中和 | 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色 |
C. | 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 | 将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 |
D. | 证明金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag | 将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中，硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着，另一铁丝表面有红色固体附着 |
A. A B. B C. C D. D
某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是____。
A．氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤 B．碳酸钠俗称纯碱，属于碱
C．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。
Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH
猜想②：样品中只有Na2CO3
猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3
NaOH变质反应的化学方程式为______________________。
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作 | 实验现象与结论 |
1.取少量样品，加足量水。 | 样品全部溶解，得无色溶液。 |
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。 | 有气泡产生，则猜想_____（填“①”、“②”或“③”）不成立。 |
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加 ________溶液。 | 有白色沉淀产生，有关化学方程式为________。 |
4.静置一段时间后，取实验3中试管中上层清液，滴加 _______。 | 对应现象：____ ，则猜想③成立。 |
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下：
①按图连接好装置，并检查气密性；
②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；
③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；
④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）
⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。)
⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________；
⑶ 充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？____（填“有”或“没有”）
⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
，你认为导致这一结果的原因，可能是______________________（答出其中一种原因）．