题目内容

已知反应A+2B═2C+D．现有16gA和B充分反应，生成C36g和D44g．则参加反应的B、C的相对分子质量比为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律可以计算出参加B的质量，根据化学反应中相对分子质量的和的比等于物质的实际质量的比可以计算出B和C的相对分子质量的比．．
解答：解：反应生成B的质量为：36g+44g-16g=64g
设B的相对分子质量为x，C的相对分子质量为y
A+2B═2C+D
   2x  2y
   64g  36g
2x
64g
=
2y
36g

解得：
x
y
=
16
9

答：参加反应的B、C的相对分子质量比为16：9．
点评：在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键点之一．
练习册系列答案
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质量守恒定律对科学发展具有重大意义．
（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是
 
（填序号），理由是
 
．

写出白磷燃烧的方程式
 
．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是
 
（填序号）．
①原子种类    ②原子数目   ③分子种类
④分子数目   ⑤元素种类    ⑥物质种类
（3）如图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）．

①反应后方框内应再填入
 
个“”微粒．
②请从微观的角度分析化学变化的实质是
 
．
（4）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反应来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，下列装置中，他可选择用于实验的有
 
．
在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病．根据碘酸钾的化学式计算：
（1）一个KIO3分子中有
 
个原子．
（2）KIO3中碘元素的质量分数为
 
．
（3）KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为
 
．
（4）我国规定，每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐中含碘酸钾多少克？
按要求用相应的化学符号填空．
（1）4个硫酸根
 
；
（2）写出写出高锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价
 
；
（3）常用来改良酸性土壤的碱
 
；
（4）人体胃液中存在的酸
 
．
根据下列实验装置图填空：

（1）图中标有序号仪器的名称：①
 
②
 
；若要采用装置C或D收集气体时，导管要插入到集气瓶底部的目的是
 
；B装置中导气管稍稍露出橡皮塞目的是
 
；写出一种可采用装置E收集的气体
 
（写化学式）．
（2）实验室可以用加热分解碳酸氢钠粉末的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为
 
．实验完毕后酒精灯必须用灯帽盖灭，采用这种灭火方法的主要原理是
 
．
小明同学在做实验的时候发现有两瓶无色溶液的标签已脱落，但是只知道其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是Ba（OH）2溶液，你能用3种方法帮他分别出来么？（说出具体过程）
根据要求写出下列方程式，并在括号内注明基本反应类型．
（1）铝耐腐蚀的原因
 
，
 
反应．
（2）稀盐酸除去铁锈
 
．
（3）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为
 
．
甲、乙两同学用氧化铜做了如下的实验，请回答有关问题：
甲同学：取40g氧化铜与足量的稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液．
（1）甲同学所得溶液显蓝色的溶质的化学式为
 
   
（2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程．
乙同学：将五份含6g碳粉和40g的氧化铜的混合物，分别放入密闭容器中隔绝空气加强热．在不同的反应时间里收集到如下数据：
加热时间/min 2 4 6 8 10
固体质量/g 44 39 35 32 32
气体质量/g X 7 11 14 X
（3）①加热10min收集到气体的质量是
 
g．
（4）混合固体在加热过程中产生的反应有：CuO+C
 高温 
.
 
Cu+CO↑、CuO+C
 高温 
.
 
Cu+CO2↑，将碳粉和氧化铜按照下列质量比混合后进行上述实验，所得气体为CO和CO2的是
 
（填序号）
A.3：40    B.3：35    C.3：25    D.3：20．
写出下列反应的文字表达式：
（1）磷在氧气中燃烧：
 
；
（2）加热高锰酸钾固体制取氧气：
 
；
（3）碳燃烧：
 
．

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