题目内容
（2007?四川）某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4．（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生______变化（选填“物理”或“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒．
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：
①说明图中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因．
②计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为m g，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数？______ （填“能’，或“不能”）并说明你的理由．______．
【答案】分析：（1）重金属离子可以改变蛋白质的结构，使蛋白质失去原来的生理功能．
（2）①根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，硫酸铜才和氢氧化钠反应．
②可根据图中所给氢氧化铜的质量，依据化学方程式求出硫酸铜的质量，进而根据废水的质量求出硫酸铜的质量分数．
废液中主要成分有硫酸和硫酸铜，考虑沉淀的来源．
解答：解：（1）重金属离子可以改变蛋白质的结构，使蛋白质失去原来的生理功能，所以发生的是化学变化．
故答案为：化学
（2）①因为废液还有酸，氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生．
故答案为：氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生．
②解：根据图可以看出生成氢氧化铜的质量为3.92g
设废液中CuSO4的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
X 3.92g
解之得：x=6.4g
废液中CuSO4的质量分数=
×100%=
×100%=6.4%
答：废液中CuSO4的质量分数6.4%
③因为废液中含有硫酸，硫酸也可以和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能用沉淀的质量来求出硫酸铜的质量．
故答案为：不能； 废液中的硫酸也能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡
点评：本题是一道综合性计算题，首先要从题中整理信息（废液的成分），其次要分析图表，获取信息，最后根据所学知识根据化学方程式进行计算．
（2）①根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，硫酸铜才和氢氧化钠反应．
②可根据图中所给氢氧化铜的质量，依据化学方程式求出硫酸铜的质量，进而根据废水的质量求出硫酸铜的质量分数．
废液中主要成分有硫酸和硫酸铜，考虑沉淀的来源．
解答：解：（1）重金属离子可以改变蛋白质的结构，使蛋白质失去原来的生理功能，所以发生的是化学变化．
故答案为：化学
（2）①因为废液还有酸，氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生．
故答案为：氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生．
②解：根据图可以看出生成氢氧化铜的质量为3.92g
设废液中CuSO4的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
X 3.92g
解之得：x=6.4g
废液中CuSO4的质量分数=
×100%=
×100%=6.4%答：废液中CuSO4的质量分数6.4%
③因为废液中含有硫酸，硫酸也可以和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能用沉淀的质量来求出硫酸铜的质量．
故答案为：不能； 废液中的硫酸也能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡
点评：本题是一道综合性计算题，首先要从题中整理信息（废液的成分），其次要分析图表，获取信息，最后根据所学知识根据化学方程式进行计算．
练习册系列答案
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（2007?四川）某同学设计了如右图所示的装置，欲进行多种实验的探索．
（2007?四川）某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么？
[猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是______ （填序号，下同）．
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．向试管中加锌粒的操作为：______．
请继续完成下表：
[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度．
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么？
[猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是______ （填序号，下同）．
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．向试管中加锌粒的操作为：______．
请继续完成下表：
| 实验步骤 | 实验主要现象 | 实验结论 |
| 1．向a试管中加入少量NaCl晶体 | 产生气泡速度不变 | ______离子对反应速度无影响 |
| 2．向b试管中加入少量______晶体 | 产生气泡速度不变 | 猜想①不成立 |
| 3．向c试管中加入少量Cu粉 | 产生气泡速度明显加快 | 猜想______成立 |
| 4．向d试管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末． | 产生气泡速度，与第3步c试管的速度几乎一样快 | 猜想______成立 |
