题目内容

将一定量NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液.该溶液的质量分数是(    )

A.25.6%         B.25%           C.78%           D.22%

D

 

练习册系列答案
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34、已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空
假设 设计的相关实验操作 实验中观察到的现象 假设是否成立
① 取一定量粉末加入稀盐酸 没有气体产生
不成立
② 取一定量粉末溶于水 溶液浑浊且温度升高
成立

③		 取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳
没有沉淀产生
不成立；
（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是
有白色沉淀生成且溶液温度升高
；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是
过滤
；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是
Na2CO3，NaOH
（填化学式）．
34、已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①
白色粉末是碳酸钠
；
假设②
白色粉末是氧化钙
；
假设③
白色粉末是氢氧化钙
；
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
假设 设计的相关实验操作 实验中观察到的现象 假设是否成立
① 取一定量粉末加入稀盐酸 没有气体产生
② 取一定量粉末溶于水 溶液浑浊且温度升高

③		 取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳
没有沉淀产生
（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是
生成白色沉淀
；其中发生的化学反应化学议程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是
过滤
；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是
NaOH、Na2CO3
（填化学式）．
（2010?永州）某同学取一定量久置于空气中的固体烧碱样品（其中只含有NaOH和Na2CO3）溶于适量水中，向其中加入足量的稀H2SO4溶液，充分搅拌到不再产生气泡为止，测得放出CO2气体的质量为2.2g．请回答：
（1）写出上述样品中物质与稀H2SO4溶液发生反应的化学方程式①
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
、②
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．
（2）若上述所取样品的质量为20g，计算样品中NaOH的质量分数（写出详细的计算过程）
（3）若取质量相等的固体烧碱两份，甲份密封处理，乙份露置空气一段时间使其部分变质，然后将它们分别溶于水，并与相同浓度的稀硫酸充分反应，则消耗稀硫酸溶液的体积比较：V（甲）
=
=
V（乙）（填“=““＞“或“＜”）．
以下是我们日常生活中常用的各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．
名称 洗洁精 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉
产品样式
有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒
（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有
乳化
乳化
的功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是
a、c
a、c
（填字母序号）．
a．铁锈      b．油渍     c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变
红
红
色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图中a微粒的名称为
水
水
．反应后溶液中溶质是
NaCl
NaCl
（写化学式），如图所示的化学反应的化学方程式为
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
．

（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．

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