对下列微观解释正确的是( )选项事实解释A石墨导电.金刚石不导电金刚石中没有电子BH2O与H2O2的化学性质不同分子中含有的原子数不同C冰的密度比水小温度降低.水分子的质量变小D氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红溶液中都有氢氧根离子A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对下列微观解释正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	石墨导电，金刚石不导电	金刚石中没有电子
B	H2O与H2O2的化学性质不同	分子中含有的原子数不同
C	冰的密度比水小	温度降低，水分子的质量变小
D	氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红	溶液中都有氢氧根离子

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案

相关题目

.2016年3月22日是第二十届届“世界水日”，主题是“水与就业”。根据下图回答问题。

（1）A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是_____（填名称）；请写出该实验的化学反应方程式_____。

（2）B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是_____

（3）CD图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：_____。

（4）E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用_____、_____。

除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）

A. 将混合气体通过灼热的焦炭 B. 把混合气体点燃

C. 把混合气体通过澄清石灰水 D. 将混合气体通过灼热的氧化铜

某化学兴趣小组在探究物质的性质实验活动中进行了如图所示的实验。

A烧杯中一定发生的化学反应方程式为______；B烧杯中滤液一定不含的离子是______，小组同学对C烧杯中溶液的成分产生了兴趣，进行了下面探究。

（提出问题）c烧杯溶液的溶质中含有什么离子？（不考虑酚酞）

（猜想与假设）

甲猜想：H+、SO42-和Cl-

乙猜想：H+和Cl-

丙猜想：H+、SO42-、Cl-和Ba2+

丁猜想：Ba2+和Cl-

（表达与交流）丁同学认为上述______的猜想一定不正确，丁同学认为自己的猜想是正确的。

（活动与探究）丁同学为了证明自己的猜想，用试管取少量C中溶液，做如图实验，根据观察到的现象得出自己猜想成立的结论。请你对他的结论做出评价______。

甲同学继续了丁同学的实验，他继续向试管中加入一种试剂，观察到了明显的实验的现象。

得出结论：丁同学猜想不正确，甲同学加入的试剂可能是______，通过以上实验探究你认为溶液中含有的离子为______。

（总结与反思）通过上述探究过程可知，在分析和探究反应后溶液中离子成分时，首先可根据______来推断出：不参与反应的离子一定存在，然后加入适当的试剂______是否存在，才能得出正确结论。

嫦娥四号月球车“玉兔二号”于2019年1月3日10时26分成功着陆月球背面，此次任务实现了人类探测器首次月背软着陆，开启了人类月球探测新篇章。

（1）“玉兔二号”上的太阳能帆板，让太阳能来给电池充电，再用电能驱动车身行驶进行探测。上述过程中的能量转化为：太阳能首先转化为______能，最终转化为______能。

（2）“玉兔二号”月球车的制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是______（填序号）。

A 机械性能好、硬度小 b 密度小、强度大 c 密度大、耐腐蚀

（3）铝镁合金中金属镁的生产是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，用硅还原氧化镁生成镁单质，同时生成固体硅酸二钙（Ca2SiO4），经过分离可以得到单质镁。则该反应的化学方程式为______。其中硅元素在反应前后的化合价分别为______。

下列现象叙述正确的是（　　）

A. 铁丝在空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体放出大量的热

B. 生石灰加入水中：白色固体变成白色溶液，放热，水沸腾

C. 铝丝浸入硫酸铜溶液：银白的固体表面有紫红色固体生成，溶液由无色变为蓝色

D. 水注入浓硫酸中：水浮在浓硫酸上面，放热，水沸腾，硫酸液滴向四周飞溅

银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。

（资料）

Ⅰ．难溶碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃；

Ⅱ．CuAlO2高温易分解、受热易氧化，银在空气中不易被氧化。

请回答下列问题：

(1)可将铜丝浸入_____溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。

(2)固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为___________，CuAlO2中铜元素的化合价为________。

(3)滤液A中发生化学反应的方程式(任选一个)____，煮沸过程中发生反应的化学方程式为__。

(4)“煅烧”时温度须控制在1042～1085℃范围内且在氩气中进行，其目的是______。

某化学实验小组探究碱的化学性质.

（1）A实验的现象是_______________________；

（2）B实验中发生的化学反应方程式为_____________________;

（3）实验结束后将所有物质倒入同一个废液缸中，发现底部有沉淀，上层溶液呈红色，取上层红色溶液加入过量的稀盐酸，根据反应现象得到了如图所示的实验现象.

①加入稀盐酸后产生的气体是___________;

②废液缸中上层红色溶液中含有的溶质是_______________________.

侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_____。

②t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，Na2CO3溶液的溶质质量分数将_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。

③t2℃时，Na2CO3溶液中溶质质量分数_____NaC1溶液中溶质质量分数（填“大于”、“等于”、“小于”“无法确定”）之一。

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