Question

某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数．C为有刻度的玻璃仪器，可装合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积．探究过程如下：
（1）连接实验装置并检查装置气密性，将药品、水装入各仪器中．检查图Ⅱ装置气密性的方法是

 

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（2）调整好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置．上述操作的合理顺序是

 

（填序号）．B中发生反应的化学方程式是

 

．
（3）经一系列操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．“一系列操作”是指过滤、

 

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（4）计算铜锌合金样品中锌的质量分数．该小组的甲同学根据完全反应后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学依据完全反应后生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．甲、乙同学要计算出锌的质量分数，都缺少的一个数据是

 

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（5）重新实验后，甲、乙同学分别求出锌的质量分数．通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据会导致计算结果偏大，原因是

 

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Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,检查装置的气密性,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据气压差，进行检验装置气密性；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理；可以依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行书写化学方程式；
（3）考虑：“一系列操作”是指过滤、洗涤、干燥，
（4）如果知道铜锌合金的质量，B中剩余固体的质量，则可知锌的质量，从而可以求得锌的质量分数，进行分析；
（5）要考虑所加入稀硫酸的体积．

解答：解：
（1）连接实验装置并检查装置气密性，将药品、水装入各仪器中．检查图Ⅱ装置气密性的方法是 夹紧左端导气管，上提D管，C管中液面不持续上升则气密好．
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：①④③②；
依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所以本题答案为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）经一系列操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．“一系列操作”是指过滤、洗涤、干燥．
（4）如果知道铜锌合金的质量，B中剩余固体的质量，则可知锌的质量，从而可以求得锌的质量分数，故甲、乙同学要计算出锌的质量分数，都缺少的一个数据是合金样品的质量；
（5）重新实验后，甲、乙同学分别求出锌的质量分数．通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据会导致计算结果偏大，原因是未考虑所加入稀硫酸的体积．
故答案为：
（1）夹紧左端导气管，上提D管，C管中液面不持续上升则气密好；
（2）①③②④；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（3）洗涤、干燥（只答对一个不得分）
（4）合金样品的质量；（5）未考虑所加入稀硫酸的体积．

点评：本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．