题目内容
【题目】下图是实验室制取气体的装置示意图。
（1）仪器a的名称是_____，b的名称是_____。
（2）使用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____，发生装置选用_____（填字母）。若要得到干燥的氧气，收集装置选用_____（填字母），并将带火星的木条放在_____检验氧气是否集满。
（3）实验室制取二氧化碳气体，选用的发生装置是_____（填字母）。
（4）如图实验装置可以探究微粒的基本性质：将一瓶二氧化碳气体敞口、正立在烧杯里，大约2分钟后取走集气瓶；再向烧杯里倒入少许澄清的石灰水，振荡，石灰水立刻变浑浊。该实验说明分子具有_____的性质，二氧化碳具有_____的物理性质。
【答案】酒精灯 长颈漏斗 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ A E 集气瓶口（或瓶口） B 不断运动 密度比空气大
【解析】
（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填酒精灯；
仪器b的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
用高锰酸钾制取氧气是固体受热反应生成气体，所以应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；
收集氧气的方法有排水法和向上排空气法，要得到干燥的氧气，应选用向上排空气法，即装置E，故填E；
氧气能够支持燃烧，所以检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃来检验氧气是否集满，故填集气瓶口。
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该实验是常温下固体与液体反应来制取气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B。
（4）实验前烧杯中不含二氧化碳，实验后证明烧杯中含有二氧化碳，说明是集气瓶中的二氧化碳通过分子的运动扩散到烧杯中，故填不断运动；
烧杯中含有二氧化碳，说明集气瓶中的二氧化碳没有扩散到空气中，而是进入烧杯中，今晚儿证明二氧化碳的密度大于空气的密度，故填密度比空气大。
名师指导期末冲刺卷系列答案
【题目】请用H、C、O、C1、Na、Fe六种元素中的一种或几种元素，按要求完成下列表格中空格内容:
（1）请写出由，上述六种元素中的一种或几种粒子，构成符合下列要求的粒子的化学符号 | ||
信息要求 | ①两个氢原子 | ③两个铁离子 |
化学符号 | _______ | ________ |
（2）请写出由上述六种元素中的一种或几种元素，组成符合下列要求的物质的化学式 | ||
信息要求 | ①相对分子质量最小的有机物 | ②纯碱 |
化学式 | _______ | ________ |
（3）用上述元素中的一种或几种元素组成物质，写出符合下列要求的一个化学反应方程式 | ||
信息要求 | ①金属氧化物与水化合生成碱溶液 | ②难溶性的碱受热分解 |
方程式 | ________ | ________ |
【题目】Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂,在温度达到380°C时吸收热量并分解产生水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。
（1）Mg(OH)2 受热分解化学方程式是________________；工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg(OH)2，化学方程式是___________________。
（2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程:一定温度下，往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水( 氨水易挥发)，再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下:
实验编号 | 氯化镁溶液溶质质量分数 | 反应温度/°C | Mg(OH)2转化率/% |
a | 10% | 30 | 27.06 |
b | 15% | 30 | 56.77 |
c | 15% | 40 | 69.64 |
d | 15% | 60 | 54.30 |
e | 20% | 60 | 50.60 |
①实验b和c的目的是______________________。
②由实验可知,能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数_______和温度__________°C。
③在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60°C 时Mg(OH)2的转化率比40°C时低的原因是________________。
（3）根据燃烧的条件可知，Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是________________(填编号)。
①清除可燃物 ②使温度 降低到着火点以下 ③隔绝空气
（4）氯化镁溶液通过循环利用,理论上转化率可以达到100%。若生产了2.9吨Mg(OH)2,理论上需要原料20%的氯化镁溶液_______________吨。
