将含有15g A.10g B.9g C的粉末混合物充分反应.发生化学反应后.A剩余3g.B增加到25g.C已消耗完.并有气体D放出．反应过程中.A.B.C.D物质质量变化的比值为 [ ] A．5:4:3:2B．4:5:3:2 C．3:2:4:5D．2:3:5:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将含有15g A、10g B、9g C的粉末混合物充分反应，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出．反应过程中，A、B、C、D物质质量变化的比值为

[　　]

A．5:4:3:2

B．4:5:3:2

C．3:2:4:5

D．2:3:5:4

答案：B

练习册系列答案

相关题目

（2014?长宁区一模）NaCl、KNO₃两种物质的溶解度曲线如图1所示．

①t₁℃氯化钠的溶解度

＞

硝酸钾（填“＞”或“＜”或“=”）；
②图1中a点的含义是

20℃时KNO₃的溶解度是31.6g或31.6g/100g水

；
③若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用

降温结晶（或冷却热饱和溶液）

的方法．
④某兴趣小组做了如下实验．
【实验一】提纯NaCl（如图3）

请根据实验回答下列问题：
Ⅰ．操作①、②、③依次为如图2中的

CBA

（填序号）；
Ⅱ．若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是

BCD

（填序号）；
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
Ⅲ．用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠

2.5

g．
【实验二】溶解和结晶
请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
溶解度（g/100g水）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

某兴趣小组做了以下实验（如图4）：

Ⅳ．上述溶液中的溶质是

硝酸钾或（KNO₃）

，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是

①③

（填数字序号），⑤所对应的实验现象是

有晶体析出

；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是

②⑤

（填数字序号）．
Ⅴ．为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤Ⅰ：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体

61.7

g；
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的滤液（忽略过滤中的损耗）稀释，可得到

1330

g溶质质量分数为1%的KNO₃溶液，用做肥料．

样品中含有单质铁

．
（2）步骤2的目的为了推测出“脱氧剂”含有

．
小明认为0.15g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）的干燥管，他这样做的目的是

除去H₂中混有的水蒸气，减少对氢气质量的测定产生的误差

．
（4）步骤4中滤渣是

（填化学式），如果没有经过洗涤，则称得的质量

＞

1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）．
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量为0.56g．
【请你参与】
（1）写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）请根据以上数据，计算样品中Fe₂O₃的质量分数．

（2012?连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是

取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠

．
（3）步骤3中仪器A的名称为

分液漏斗

．
小明认为0.15g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是

防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差

．
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量

＞

1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量为0.56g．
【请你参与】
（1）写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．

一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。

【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）。

【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。

【实验探究】

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。

步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。

步骤3：如图，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。

【交流讨论】

（1）由步骤1得出的结论是_____________________________。

（2）步骤2的目的为了推测出“脱氧剂”含有_____（填物质的化学式），其质量为______。

（3）步骤3中仪器A的名称为 _____________。

小明认为0.15g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。

小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）的干燥管，他这样做的目的是____________________。

（4）步骤4中滤渣是________（填化学式），如果没有经过洗涤，则称得的质量 _________1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）。

【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：

Fe+ Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄。因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂(SO₄)₃反应消耗铁的质量总和。

【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。

【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe₂(SO₄)₃反应消耗铁的质量为0.56g。

【请你参与】（1）写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）请根据以上数据，计算样品中Fe₂O₃的质量分数。

一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：如图，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是______．
（2）步骤2的目的为了推测出“脱氧剂”含有______（填物质的化学式），其质量为______．
（3）步骤3中仪器A的名称为______．
小明认为0.15g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）的干燥管，他这样做的目的是______．
（4）步骤4中滤渣是______（填化学式），如果没有经过洗涤，则称得的质量______1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）．
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量为0.56g．
【请你参与】
（1）写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）请根据以上数据，计算样品中Fe₂O₃的质量分数．

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