Question

2．在20℃时，向174.3克饱和硫酸钾溶液中，加入104克20%的氯化钡溶液，恰好完全反应．计算：
（1）20℃时，硫酸钾的溶解度D
（A）17克    （B）17.4克    （C）17.3克    （D）11.1克
（2）完全反应后，生成物溶液的百分比浓度A
（A）5.8%    （B）5.6%      （C）5.5%      （D）5.4%

Answer 1

分析 （1）根据硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，依据氯化钡的质量进行计算；
（2）根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，依据化学方程式计算氯化钾的质量，然后计算质量分数．

解答 解：（1）氯化钡溶液中BaCl₂的质量104×20%=20.8g
设饱和溶液中含K₂SO₄为x
K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
174   208
x     20.8g
$\frac{174}{x}$=$\frac{208}{20.8g}$
x=17.4g
所以20℃时，硫酸钾的溶解度$\frac{17.4g}{174.3g-17.4g}$×100=11.1g；
（2）设完全反应后，生成BaSO₄为y，KCl为z
K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
208      233     149
20.8g     y       z
$\frac{208}{20.8g}$=$\frac{233}{y}$=$\frac{149}{z}$
y=23.3g
z=14.9g
生成物溶液的质量 174.3+104-23.3=255g
生成物溶液的百分比浓度为：$\frac{14.9g}{255g}$×100%=5.8%
答：20℃时硫酸钾的溶解度为11.1g，完全反应后，生成物溶液的质量百分比浓度为5.8%．
故答案为：（1）D；
（2）A．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．