Question

9．某同学把6g碳放在给定氧气中充分燃烧，实验数据如下表：

物质质量	第一次	第二次	第三次
给定O2的质量/g	12	16	20
生成CO2的质量/g	16.5	22	22

回答：（1）以上数据说明，第二次实验恰好完全反应．
（2）第一次实验中碳有剩余，剩余1.5g．
（3）第三次实验中氧气有剩余，剩余4g．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，若第一次实验6g碳与12g氧气恰好完全反应，应生成二氧化碳质量=3g+12g=18g，而实际反应中只生成二氧化碳16.5g＜18g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验6g碳与16g氧气与生成的22g二氧化碳质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；第三次实验中氧气质量再增加至20g，因碳不足而氧气剩余．

解答 解：（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；故填：二；
（2）由于第一次实验中氧气只有12g不足16g，所以碳会有剩余；剩余碳的质量=6g-（16.5g-12g）=1.5g；故填：一；1.5g；
（3）设生成22g二氧化碳需氧气的质量为x．
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
    32           44
    x            22g
则32：44=x：22g，解得x=16g，则剩余氧气质量=20g-16g=4g．故填：三；4．
故答案为：
（1）二．（2）一，1.5．（3）三，4．

点评 本题考查了根据化学方程式的简单计算．反应物质恰好完全反应，参加反应的反应物质质量总和一定等于生成物质量总和．