题目内容
4．小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．如表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时的现象 | 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧极少火星 | 剧烈燃烧少量火星 | 未填 |
（2）进行该实验时，瓶底要放少量水，目的是：防止生成物溅落下来，炸裂瓶底．
（3）通过以上探究，你认为铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因可能是碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象．
分析 在一定的条件下，一些具有可燃性的金属、非金属等物质都能与氧气发生化学反应，说明了氧气具有氧化性和助燃性．铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；由表格的信息可知，表中未填的实验现象是：剧烈燃烧，大量火星；造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是：碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象．
解答 解：（1）铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；故答案为：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；
（2）进行该实验时，瓶底要放少量水，目的是：防止生成物溅落下来，炸裂瓶底；
（3）由表格的信息可知，表中未填的实验现象是：剧烈燃烧，大量火星；造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是：碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象；
答案：
（1）剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；
（2）防止生成物溅落下来，炸裂瓶底；
（3）碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象；
点评 本题考査氧气的化学性质和铁丝燃烧的现象等，氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，氧气的化学性质也是中考的重要内容之一．同学们应该认真掌握，综合应用．
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15．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行了如下实验探究．
【集体讨论】
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填序号）B；
A．蜡烛 B．红磷
C．硫 D、木炭
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量．
（2）小组同学共同设计如图所示的两套装置，你认为合理的是A（填序号）．为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置的气密性．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下（注：集气瓶的容积为100mL）
（3）通过对实验结果交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；通过实验，还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是：难溶于水、不能燃烧，不支持燃烧（写出两点）．
【集体讨论】
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填序号）B；
A．蜡烛 B．红磷
C．硫 D、木炭
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量．
（2）小组同学共同设计如图所示的两套装置，你认为合理的是A（填序号）．为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置的气密性．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下（注：集气瓶的容积为100mL）
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 进入集气瓶中的水的体积（mL） | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 19 |
12．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】
（4）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充探究实验，证明氧化铝在反应前后质量和化学性质都没有发生改变．
（1）【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 带火星的木条 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液放出氧气较慢 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量气泡，木条复燃 | Al2O3能加快过氧化氢的分解速率 |
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充探究实验，证明氧化铝在反应前后质量和化学性质都没有发生改变．
19．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】
（4）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能（填“能”或“不能”）作过氧化氢分解的催化剂．
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充探究实验，证明氧化铝在反应前后质量和化学性质都没有发生改变．
（1）【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液放出氧气较慢 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量气泡，木条复燃 | Al2O3能加快过氧化氢的分解速率 |
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充探究实验，证明氧化铝在反应前后质量和化学性质都没有发生改变．
13．下列关于分子、原子、离子的说法，不正确的是（ ）
| A． | 分子是保持物质性质的一种微粒 | |
| B． | 分子、原子、离子都可以直接构成物质 | |
| C． | 原子是构成物质的一种微粒 | |
| D． | 在化学反应中原子不可以再分 |