Question

14．下列叙述符合质量守恒定律的是（　　）

• A． 蔗糖溶于水后物质的总质量不变
• B． 5g碳与8g氧气反应，一定生成13g二氧化碳
• C． 在反应CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+CO₂中，X的化学式是H₂O
• D． 某纯净物在氧气中燃烧后生成CO₂、SO₂和CO，该物质中一定只含C、S元素

Answer 1

分析 A、质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律．所以我们可用其来解释一些化学变化．物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释．
B、根据碳在氧气在燃烧的化学方程式计算出参加反应的碳与氧气的质量比，进行分析判断．
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断．
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．

解答 解：A、蔗糖溶于水后，没有新物质生成，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项说法错误．
B、碳在氧气在燃烧的化学方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，参加反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11；3g碳与8g氧气恰好完全反应可生成411g二氧化碳，碳有剩余，故选项说法错误．
C、在反应CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+CO₂中，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H₂O，故选项说法正确．
D、某纯净物在氧气中燃烧后生成CO₂、SO₂和CO，CO₂、SO₂和CO三种物质中含有碳、硫、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、硫两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律适用于化学变化、化学反应前后原子守恒与元素守恒等是正确解答本题的关键．