Question

11．有一包白色粉末．可能含有Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，Na₂CO₃，NaNO₃中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．

实验步骤	1	2
实验操作	取样加足量水，充分振荡，静置	过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象	有白色沉淀产生	沉淀全部溶解

由实验可知该白色粉末中一定有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定没有Na₂SO₄，可能有NaNO₃．

Answer 1

分析 根据各物质之间的反应现象、反应规律和表格中信息分析可知：Ba（NO₃）₂与Na₂SO₄反应生成硫酸钡沉淀，Ba（NO₃）₂与Na₂CO₃反应生成碳酸钡，因为“沉淀全部溶解”，则不可能同时存在Ba（NO₃）₂与Na₂SO₄，进行分析．

解答 解：根据表格中信息可知：Ba（NO₃）₂与Na₂SO₄反应生成硫酸钡沉淀，Ba（NO₃）₂与Na₂CO₃反应生成碳酸钡，因为“沉淀全部溶解”，则不可能同时存在Ba（NO₃）₂与Na₂SO₄；故一定含有Ba（NO₃）₂与Na₂CO₃；一定没有Na₂SO₄；可能有NaNO₃．
故答案为：
Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃； Na₂SO₄；  NaNO₃．

点评 解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．