Question

生铁和钢是铁的合金，是我们生活中经常使用金属材料．
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验现象是

 

，化学反应的方程式为

 

，实验时集气瓶炸裂的原因是

 

．
（2）某些食物的真空包装袋中有一铁粉包，其作用是

 

．
（3）将铁放入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为

 

，化学反应前后质量不变的原因是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，能够产生高温的熔化物，如果直接落在集气瓶中会引起集气瓶的炸裂．
（2）放入铁粉使其吸收袋内的氧气与水蒸气，发生反应生成铁锈；
（3）根据金属活泼性顺序以及铁与硫酸铜反应的现象完成有关的填空，根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式．根据质量守恒定律分析反应前后的质量．

解答：解：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验现象是 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学反应的化学方程式为 3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄．铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底铺一层细沙或盛少量水，瓶底炸裂说明预先没有盛少量水或垫一层细沙．
（2）铁粉易与氧气、水蒸气反应生成铁锈，放入铁粉后其会吸收袋内的氧气与水蒸气反应生成铁锈．
（3）由于铁的活泼性大于铜的，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，所以将铁钉放入硫酸铜溶液中发生反应的现象是铁钉表面有一层红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色．发生反应的化学方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．待反应完全后再将铜和硫酸亚铁溶液放在天平上称量反应前后质量一样．
故答案为：
（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄． 预先没有盛少量水或垫一层细沙．
（2）吸收袋内的氧气与水蒸气．
（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．

点评：根据金属的活动性来判断反应的发生并能作出现象的判断，应注意反应现象和反应的原理紧密联系来解答问题．