题目内容
【题目】如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） 
A.t2℃时，将50g a物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液
B.用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液＞b溶液＞a溶液
C.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液M中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
D.将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a＞b
【答案】B
【解析】A、t2℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到90ga的饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以用等质量的a、b、c三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液＞b溶液＞a溶液，故B正确；
C、将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，a、b物质的溶解度最大，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液M中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故C错误；
D、将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误．
故选：B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解固体溶解度曲线及其作用(1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）)，还要掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))的相关知识才是答题的关键．
