题目内容
【题目】我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放入烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体已全部逸出），产生气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
⑴A点产生气体的质量m= 。
⑵B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。
⑶试样中碳酸钠的质量分数
【答案】（1）m=2.2g（2）NaCl HCl（写出化学式）（3）88.3%
【解析】
试题分析∶⑴A点产生气体的质量m=6g＋36.5g－40.3g＝2.2g
⑵B点时，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑,烧杯内溶液中的溶质是NaCl和HCl。
⑶试样中碳酸钠的质量分数∶
解∶设6g试样中碳酸钠的质量为xg
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
X 2.2g
106／x＝44／2.2g x＝5.3g
试样中碳酸钠的质量分数∶5.3g／6g×100％＝88.3%.
答∶试样中碳酸钠的质量分数是88.3%.
考点∶考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式进行计算。
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A. A B. B C. C D. D