题目内容

小强同学设计了铁、镁、银三种金属与相同溶质质量分数的稀盐酸反应的实验，请回答：
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序为

镁＞铁＞银

，依据以上实验

镁铁都与盐酸反应产生气泡，且镁比铁反应剧烈，银与盐酸不反应

现象．
（2）请你利用不同原理再设计一个验证上述三种金属活动性顺序的方案，简要写出实验步骤和现象

把铁丝分别放入硫酸镁、硫酸铜溶液中，放入硫酸镁溶液的铁丝无明显变化而放入硫酸铜溶液的铁丝表面出现红色金属

（3）小强还能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如

由于铁的活动性比铜强，可把硫酸铜中铜置换出来，因此，不能使用铁桶配制波尔多液

．

分析：（1）根据金属与稀盐酸反应时，金属活动性越强与酸反应越剧烈，通过对比反应的现象可判断金属活动性强弱关系；
（2）利用“三取中”的方法，根据Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱关系，设计验证三种金属活动性顺序的实验方案；
（3）举出生活中金属与酸或金属与盐能发生反应的事例，并利用金属活动性顺序可以解释生产生活中的这一现象．

解答：解：（1）把三种金属如图放入稀盐酸中，可观察到铜不与稀盐酸反应，而镁与盐酸反应明显比铁剧烈，据此可说明Mg、Fe、Cu三种金属的活动性依次由强到弱；
（2）根据三种金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu，可采取把铁丝分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液，观察到伸入硫酸镁溶液中的铁丝无明显变化，而伸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现一层红色金属，可说明铁的活动性比镁弱但比铜强；
（3）使用硫酸铜配制农药波尔多液时，由于铁的活动性比铜强可置换出硫酸铜中的铜，因此，不能使用铁桶进行配制；
故答案为：
（1）镁＞铁＞银；镁铁都与盐酸反应产生气泡，且镁比铁反应剧烈，银与盐酸不反应
（2）把铁丝分别放入硫酸镁、硫酸铜溶液中，放入硫酸镁溶液的铁丝无明显变化而放入硫酸铜溶液的铁丝表面出现红色金属；
（3）由于铁的活动性比铜强，可把硫酸铜中铜转换出来，因此，不能使用铁桶配制波尔多液．

点评：验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．