题目内容
某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
| 反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
| 剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
分析表中数据，完成下列问题：
(1)完全反应后，生成氧气的质量为________g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)
答案：（1）0.96
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl＋3O2↑
245 96
x 0.96 g
＝
x＝2.45 g
氯酸钾的质量分数＝
×100%≈81.7%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
解析：氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，反应后固体质量的减少量为生成的氧气的质量；求混合物中氯酸钾的质量分数可以
根据氯酸钾分解的化学方程式，由反应生成的氧气的质量列比例式求出参加反应的氯酸钾的质量，然后用参加反应的氯酸钾的质量与总混合物的质量相比即得混合物中氯酸钾的质量分数。
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分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）
| 反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
| 剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
（1）完全反应后，生成氧气的质量为
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）
某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为 g；
（2）根据表中数据分析M的值是 g
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程）
| 反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
| 剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | M | 2.04 |
（1）完全反应后，生成氧气的质量为
（2）根据表中数据分析M的值是
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程）
某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
| 反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
| 剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
（1）完全反应后，生成氧气的质量为________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）
