Question

学习了中和反应知识后，小明欲测定某稀盐酸的溶质质量分数，小明取配制好的10%氢氧化钠溶液40g于锥形瓶中，然后将25待测的稀盐酸逐滴加入锥形瓶中，并用pH试纸测定溶液的pH，实验数据记录见下表．分析并回答下列问题：

加入稀盐酸的质量/g	10	15	20	25
烧杯中溶液的pH	12	10	7	3

①恰好完全反应时烧杯中溶液的pH=

 

；
②计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：①盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，其pH值为7，可以据此解答该题；
②根据表格中的数据可以知道，溶液pH为7时消耗盐酸的质量为20g，结合氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量根据化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸的溶质质量分数．

解答：解：①盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，其pH值为7；
②40g氢氧化钠溶液这氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g
设20g盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
x     4g

36.5

x

=

40

4g

解得：x=3.65g
所以盐酸中溶质的质量分数为：

3.65g

20g

×100%=18.25%

点评：本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是解题步骤要规范．