Question

乙醇（C₂H₅OH）是一种清洁能源．在空气中不完全燃烧可发生如下反应：3C₂H₅OH+8O₂

点燃  .

mCO₂+2CO+9H₂O
请回答下列问题：
（1）m的值是

 

；
（2）若反应生成81g水，则参加反应的氧气的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变；
（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前：碳原子的数目是6个，氢原子的数目是18个，氧原子的数目=16+3=19个；反应后：碳原子的数目=m+2，氧原子的数目=2m+2+9．综合分析可知，m+2=6，说明m=4；故答案为：4；
（2）设参加反应的氧气的质量是为x．
3C₂H₅OH+8O₂

点燃  .

4CO₂+2CO+9H₂O
        256              162
          x                81g
       

256

x

=

162

81g

 x=128g
答：参加反应的氧气质量是128g．

点评：解此类题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后有关原子种类及个数，比较分析可以得出m，n 的值；从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量．