题目内容

物质性质决定用途．下列说法正确的是

A. 碱石灰有吸水性，可干燥SO2 B. CO2不可燃，可扑灭燃着的镁带

C. 氢氧化钠是碱，可改良酸性土壤 D. 硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒

练习册系列答案
相关题目

大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（　　）

A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 都不是

把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为

A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X

嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和FeSO4·7H2O，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___；

（2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为_______；

（3）红褐色沉淀与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式____________；

（4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO4·7H2O；操作为蒸发浓缩、_______、过滤．

NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是

A. 乙为NH4Cl B. t3应介于40℃﹣50℃

C. 55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

下列实验设计正确的是

A. 用明矾杀菌消毒 B. 用碘酒鉴别淀粉和葡萄糖

C. 用酸碱指示剂测Na2CO3溶液pH为11 D. 用l00mL量筒量取9.8mL水

央视《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。

（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是　　 。

（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？

【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；

③ 锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。

【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。

【进行实验】设计方案并进行实验。

实验操作

实验现象

实验分析与结论

取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液

“锡纸”表面有深灰色固体析出

根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想　　 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为： 。

【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是　　 ；

②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是　　 （填序号）。

A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁

【反思应用】

电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是： 。

【探究拓展】该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量

第1份

第2份

第3份

第4份

第5份

第6份

剩余固体质量

m

2.0g

1.5g

1.0g

0.6g

0.6g

（3）表格中，m=　　 。

（4）合金样品中镁的质量=　　 。

（5）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。（要求写出计算过程，下同）

（6）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

下列变化过程中有白烟产生的是

A．硫在空气中燃烧 B．红磷在空气中燃烧

C．铁丝在氧气中燃烧 D．盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中

除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是

选项

物质

杂质

除去杂质的方法

A

N2

O2

通过灼热的铜网

B

KCl

MnO2

加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

C

FeSO4溶液

CuSO4

加入足量锌粉，充分反应，过滤

D

NaCl溶液

CaCl2

滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

A. A B. B C. C D. D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网