[题目]某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量.将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应).进行如下实验:请回答下列问题:(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ,(2)样品中Fe2O3的质量分数是 ,(3)根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式 ,(4)若向最终滤液中加入16g水.所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ,(5)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；

（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；

（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；

（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；

（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。

【答案】

【解析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验过程中发生反应的化学方程式为_Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2(SO4)+3H2O；（2）由题中信息可知：加入200g后25g矿石中的氧化铁完全反应，所以25g矿石中杂质的质量为：25g+200g-216g=9g；样品中氧化铁的质量分数为：(25g-9g)÷25g×100%=64%；最后溶液的质量为224g，说明硫酸和24g氧化铁刚好完全反应；设200g稀硫酸中的溶质的质量为x,生成硫酸铁的质量为y

Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O；

160 294 400

24g x

160/24g=294/x

160/24g=400/y y=60g

所得不饱和溶液中溶质的质量分数为: 60g÷(224g+16g)×100%=25%

用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为:1900t×64%× =896t

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（1） 40g铜锌合金中锌的质量是________g 。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

【题目】下列物质属于混合物的是

A．石灰石 B．生石灰 C．烧碱 D．纯碱

【题目】下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；

（2）A图所示物质属于________（填物质分类），从微观角度说明理由是_________________________________；

（3）画出比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图__________。

【题目】中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎。请回答下列问题：

（1）铁锅为什么会生锈？

（2）使用完铁锅后如何防止生锈？（答一点即可）

（3）废弃铁锅回收利用的意义是什么？（答一点即可）

【题目】要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法正确的是

选项	物质	杂质	试剂方法
A	CO2	CO	通入氧气，点燃
B	KCl溶液	KNO3	加入适量的AgNO3溶液，过滤
C	FeSO4溶液	CuSO4	加入足量的铁粉，充分反应后过滤
D	MnO2	炭粉	在空气中充分灼烧