题目内容

20．有两包黑色粉末，分别是铁粉和二氧化锰粉末，请你设计实验，用两种方法鉴别两种粉末，简要写出实验步骤、现象和结论．
方法一：
实验步骤实验现象实验结论
方法二：
实验步骤实验现象实验结论

分析 根据二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气，铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气等知识进行分析．

解答 解：二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气，铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，所以
方法一：

实验步骤实验现象结论
取样品，加入过氧化氢溶液有气泡产生  黑色粉末是二氧化锰，剩余物质是铁粉
方法二：
实验步骤实验现象结论
取样品，加入稀盐酸 有气泡产生 黑色粉末是铁粉，剩余物质是二氧化锰
故答案为：
实验步骤实验现象结论
取样品，加入过氧化氢溶液有气泡产生  黑色粉末是二氧化锰，剩余物质是铁粉
实验步骤实验现象结论
取样品，加入稀盐酸 有气泡产生 黑色粉末是铁粉，剩余物质是二氧化锰

点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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10．用数字和正确的化学用语填在横线上
（1）2个氢分子2H2（2）2个铝离子2Al3+（3）氦气He
（4）在氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3 （5）醋酸的化学式CH3COOH．
11．课堂上老师曾经给我们演示了如图所示的实验，请回答下列问题：（温馨提示：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）对比分析铜片上白磷和水中白磷发生的现象，可以得出空气（氧气）接触才能燃烧的结论；对比分析铜片上的红磷和白磷发生的现象，可以得出燃烧需要达到着火点的结论．红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气；堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭．
8．用下列物质的序号填空：
①石灰石  ②氢氧化钠  ③氧化钙  ④一氧化碳  ⑤熟石灰  ⑥稀盐酸
常用作食品干燥剂的是③；  常用建筑材料的是①；
可用于改良酸性土壤的是⑤； 可用于金属表面除锈的是⑥；
有毒的气体的是④；
用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是②．
15．14CuSO4+5X+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反应物X的化学式为（　　）
A．FeS2B．FeSC．FeOD．Fe2O3
5．化学与生活联系密切，生活中处处有化学．
（1）食醋不慎滴在厨房大理石台面或水泥地面上，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡，这是因为发生了化学变化（填“物理”或“化学”）．
（2）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是碘．
（3）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）．写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用肥皂水来区别硬水和软水．
（5）糖水、生理盐水、碘酒是我们经常接触到的三种物质．它们的共同特点是：①溶质都是固体；②都是均一、稳定的溶液；③都是混合物（答一条即可）
（6）2015年5月31日，是世界第28个“无烟日”．吸烟有害健康．燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是CO．
（7）家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，你认为孔道越多（填多、少）燃烧越充分，理由是增大可燃物与氧气的接触面积（或使燃烧更充分）．
（8）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与H2O、O2等物质共同作用才会生锈．
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是加快铁生锈．
12．关于测定空气中氧气的含量实验（药品为红磷和水）的分析中，错误的是（　　）
A．图I中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一
B．图II所示装置也可以测定空气中氧气含量
C．不能用木炭代替红磷
D．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一
9．有下列物质：①CO②CO2③H2④氦气⑤硬水⑥软水．请用序号填空．
（1）能使燃着的木条熄灭且其固体可用于人工降雨的是②；
（2）在空气中能点燃且产生淡蓝色火焰的单质是③；
（3）加入肥皂水发生反应产生白色垢状物的是⑤；
（4）化学性质不活泼，可作焊接金属的保护气的是④．
9．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：

（1）写出图1中仪器E的名称水槽．
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并用排水法收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I外，还需增加的仪器是酒精灯，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套可以控制反应开始和停止的气体发生装置所需的仪器是ADFGJ（填字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，
在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，反应的
化学方程式为2NO+O2=2NO2．利用图2所示仪器Ⅰ、Ⅱ，
可收集纯净的NO气体，收集前应先在仪器Ⅰ中装满水，
然后用胶管将b（填导管口字母）与c相连组成收集装置．
（5）如图3是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧．请写出双氧水制取氧气反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．该实验改进后的优点是（填序号）①②③．
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便．
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全．
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．

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