亚硝酸钠常作为食品添加剂在肉制品中使用.其主要作用是保持肉制品的亮红色泽.抑菌和增强风味.但过量或长期食用对人体健康会造成危害.亚硝酸钠中氮元素的化合价为( )A. ﹣3 B. +1 C. +3 D. +5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

亚硝酸钠（NaNO2）常作为食品添加剂在肉制品中使用，其主要作用是保持肉制品的亮红色泽，抑菌和增强风味，但过量或长期食用对人体健康会造成危害。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（）

A. ﹣3 B. +1 C. +3 D. +5

练习册系列答案

相关题目

实验室制取气体常用的装置如图1所示，我们学过的六种制取氧气的途径如图2所示。

（1）请写出a仪器的名称_____，其中途径_____发生的是物理变化（填序号，下同）。

（2）根据绿色化学的理念，从节省能源角度讲，途径_____是实验室制取氧气的最佳方法。

①该途径制取氧气的化学反应文字表达式为_____。

②该途径所选用的发生装置是_____（填装置中字母序号，下同），收集装置是_____（选一种即可），用该装置收集氧气依据是_____。

③若想要得到平稳的氧气流，该途径发生装置中所选仪器可做的调整为_____。二氧化锰在上述反应中所起的作用是_____作用，该反应属于基本化学反应类型中的_____反应。

（3）A2途径所涉及反应的文字表达式是_____。操作过程中若酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即采取的措施是_____。

下列说法正确的是（　　）

A. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种红色固体

D. 用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量

铝是地壳中含量最高的金属元素，金属铝在现代社会中应用广泛。工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

已知：①2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O，NaAlO2 可溶于水；

②氧化铁不与氢氧化钠溶液反应。

（1）电解氧化铝可以得到铝和氧气。若完全电解 102t 氧化铝，可得到铝的质量为_____；

（2）操作 II 过程中发生的化学反应方程式为_____；

（3）该流程中除水外，其他可以重复利用的物质有_____

A 氢氧化钠B 氧化钙C 二氧化碳D 碳酸钠

（4）沉淀C可以用稀硫酸溶解后用于其他工业流程。若需要2t溶质质量分数为14%的稀硫酸进行溶解，可用_____t 溶质质量分数为 98%的浓硫酸进行稀释（结果保留两位小数）。

为了比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，以下实验方案不可行的是（）

A. 将相同形状的镁、铁、铜分别放于空气中加热，比较反应剧烈程度

B. 将相同形状的镁、铁、铜分别放于质量、浓度均相等的稀硫酸中，比较反应剧烈程度

C. 将铁丝分别放于质量、浓度均相等的硫酸镁和硫酸铜溶液中

D. 将镁条和铜片分别放于质量、浓度均相等的硫酸亚铁溶液中

下列操作正确的是（）

A. 氧气的验满 B. 探究分子运动

C. 将河水变为纯水 D. 验证质量守恒定律

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，

请结合图示回答下列问题：

（1）图1中甲溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（2）图3中曲线N表示的是_____（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线；

（3）将30℃时M的饱和溶液120g稀释成10%的溶液，需加水_____g；

（4）根据图中信息下列说法正确的是_____（填字母序号）

A 图2中乙溶液一定不饱和

B 图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出

C 将图1两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体

D 将图1两个烧杯中的溶液温度升高到30℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100克，加入10.0克铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物（X），反应原理为aFe+bPdCl2=cPd+dx．经分析所得钯金的质量为10.6克，未反应的铁粉质量为4.4克。下列说法不正确的是（　　）

A. 参加反应的PdCl2质量为17.7克 B. 化学方程式中a和c的比为1：2

C. X为FeCl2 D. 生成X的质量为12.7

写出下列反应的符号表达式：

(1)碳酸受热分解_____；

(2)磷在空气中燃烧_____；

(3)二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊_____；

(4)一种物质在通电的条件下生成两种气体_____。上述反应中，属于化合反应的是_____。

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