题目内容
37、海盐中常含有泥沙，CaCl2MgCI2等杂质，为得到纯净的氯化钠，设计了如下实验，请你帮助完成探究
（1）将海盐加入适量的水，充分搅拌．
（2）加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，目的是
（3）过滤，用到的仪器是玻璃棒，
（4）加入过量的稀盐酸，目的是
（5）接下来的操作是
（1）将海盐加入适量的水，充分搅拌．
（2）加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，目的是
除去溶液中的氯化钙和氯化镁
．（3）过滤，用到的仪器是玻璃棒，
铁架台
，漏斗
，烧杯
．玻璃棒的作用是引流
．（4）加入过量的稀盐酸，目的是
除掉溶液中的碳酸钠和氢氧化钠
，写出化学方程式：①HCl+NaOH═NaCl+H2O
，②2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
．（5）接下来的操作是
蒸发
，用到的仪器是玻璃棒酒精灯
，蒸发皿
，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅
．分析：用海水晒盐得到的是粗盐，提纯含有少量泥沙的粗盐，正确步骤为：
（1）溶解；
（2）加入过量氢氧化钠和碳酸钠生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，除去溶液中的氯化镁和氯化钙；
（3）过滤，除去泥沙和生成的氢氧化镁和碳酸钙沉淀，
（4）加入过量稀盐酸除掉碳酸钠和氢氧化钠，形成氯化钠溶液；
（5）蒸发，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（1）溶解；
（2）加入过量氢氧化钠和碳酸钠生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，除去溶液中的氯化镁和氯化钙；
（3）过滤，除去泥沙和生成的氢氧化镁和碳酸钙沉淀，
（4）加入过量稀盐酸除掉碳酸钠和氢氧化钠，形成氯化钠溶液；
（5）蒸发，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
解答：解：（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入过量氢氧化钠和碳酸钠，可以除去溶液中的氯化钙和氯化镁；
（3）过滤，用到的仪器是，玻璃棒、铁架台、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（4）加入过量稀盐酸，可以除掉溶液中的碳酸钠和氢氧化钠，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）接下来的操作是蒸发，用到的仪器是，玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，玻璃棒的作用是，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．
故答案为：
（2）除去溶液中的氯化钙和氯化镁；
（3）铁架台、烧杯、漏斗，引流；
（4）除掉溶液中的碳酸钠和氢氧化钠，HCl+NaOH═NaCl+H2O；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）蒸发，酒精灯、蒸发皿，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．
（3）过滤，用到的仪器是，玻璃棒、铁架台、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（4）加入过量稀盐酸，可以除掉溶液中的碳酸钠和氢氧化钠，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）接下来的操作是蒸发，用到的仪器是，玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，玻璃棒的作用是，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．
故答案为：
（2）除去溶液中的氯化钙和氯化镁；
（3）铁架台、烧杯、漏斗，引流；
（4）除掉溶液中的碳酸钠和氢氧化钠，HCl+NaOH═NaCl+H2O；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）蒸发，酒精灯、蒸发皿，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．
点评：注意物质除杂和净化的探究，除杂质时不能引进新的杂质，不能改变原有主要成分的组成．
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