Question

把MgCl₂、AlCl₃两种固体组成的混合物溶于水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量如图所示．[已知：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+XH₂O，NaAlO₂可溶于水]）  试回答：
（1）X的值为

 

；
（2）B点的沉淀物的化学式是

 

；
（3）原混合物中AlCl₃质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,质量守恒定律及其应用

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律即可计算出X的值；
（2）向MgCl₂、AlCl₃两种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，MgCl₂、AlCl₃与NaOH生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀到恰好完全反应即图中A点；然后Al（OH）₃沉淀与所加入的NaOH溶液继续发生反应Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成NaAlO₂可溶于水而使沉淀质量减少，至图中B点时恰好完全反应，之后加入的NaOH溶液不再发生反应，沉淀质量不再改变；
（3）根据反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由消耗NaOH的质量可计算13.6g混合沉淀物中的质量Al（OH）₃，沉淀的总质量与沉淀Al（OH）₃质量的差即生成Mg（OH）₂沉淀的质量，然后分别根据生成两种沉淀反应的化学方程式，由两种沉淀的质量计算原混合物中MgCl₂的质量、AlCl₃的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后各种元素的原子个数相等，由反应前氢原子的个数为4，故X的值为2；故填：2．
（2）根据MgCl₂、AlCl₃与NaOH生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀，可判断图中A点的沉淀物为Al（OH）₃、Mg（OH）₂的混合物；随后Al（OH）₃沉淀与所加入的NaOH溶液继续发生反应Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成可溶于水的NaAlO₂，因此图中B点的沉淀物全部为Mg（OH）₂；故填：Mg（OH）₂；
（3）据图，与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液质量为240g-200g=40g，设此时消耗氢氧化铝的质量为x
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
  78       40
  x     40g×10%=4g

78

x

=

40

4g

，
x=7.8g
设原混合物中AlCl₃的质量为y，MgCl₂的质量为z
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
133.5          78
  y            7.8g

133.5g

y

=

78

7.8g

，
y=13.35g

答：混合物中AlCl₃质量13.35g．

点评：在对表示反应的图象中的曲线进行分析时，抓住曲线起点、折点的特殊性，分析此时反应的发生情况对解决此类问题尤其重要．