题目内容

8．某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2（填写化学式，下同），可能含有AgNO3．
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有2种金属．
（3）反应后得到滤渣的质量大于（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．

分析 镁能和硝酸银反应生成硝酸镁和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，能和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌；
硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液．

解答 解：（1）将一定质量的镁粉加入样品中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，最后和硝酸锌反应，若得到的滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有完全反应或没有反应，则滤液中的溶质一定含有硝酸银和镁反应生成的Mg（NO3）2、没有反应的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；
如果镁的量很少，则硝酸银可能有一部分没有反应，因此可能含有AgNO3；
（2）若得到的滤液为无色，说明硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应，硝酸锌是否反应无法确定，因此滤渣中至少含有Ag、Fe；
（3）镁和硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，Mg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn，
24                  216  24                      56  24                      65
由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量．
故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；2；大于．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

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