题目内容

8．下列说法正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．催化剂能改变化学反应的速率，某反应的速率发生改变，一定使用了催化剂
C．一切发声体都在振动，所以，只要振动就能产生声音
D．运动员用力蹬地起跑，原理是物体间力的作用是相互的

分析 A、根据酸、二氧化碳的性质分析判断；
B、根据影响化学反应速率的因素分析判断；
C、根据产生声音的条件分析判断；
D、根据力是物体间力的作用分析判断．

解答 解：A、酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后石蕊试液变红，是由于CO2与水化合生成了碳酸，CO2不是酸，故A错误；
B、催化剂能改变化学反应的速率，某反应的速率发生改变，不一定使用了催化剂，升高温度也可以加快反应的速率，故B错误；
C、一切发声体都在振动，所以，只要振动就能产生声音，故C正确；
D、运动员用力蹬地起跑，原理是物体间力的作用是相互的，故D正确．
故选CD．

点评 本题是一道跨学科的综合练习题，难度不大，都是学科中的基础知识，加强各学科中的基础知识的学习，才能较好地完成本题．

练习册系列答案
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18．“温室效应加剧”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应加剧的有效途径．

（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是A（填序号）．
A．焚烧秸秆       B．利用太阳能、风能
C．减少化石燃料的使用        D．植树造林，增大植被面积
（2）下列物质中，不会引起温室效应加剧的是D（填序号）
A．臭氧O3  B．甲烷CH4   C．氟利昂  D．二氧化氮
（3）某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如图，对反应后的物质进行检测，结果如下：
①在气体中检测到甲烷、氢气．
②在液体中检测到甲酸（HCOOH）．
③在固体中检测到镍粉．四氧化三铁．
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题．
1在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用．你认为，反应中的催化剂很可能是镍粉．
2在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4X，则X的化学式为H2．
19．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、肥皂．固体酒精、纯净水，等物品．
（1）野炊时，小明点火后，小心调节野炊锅到合适的高度（如图）．这样做的主要目的是为了使用外焰加热．
（2）同学们将速热食品打开，一包是生石灰，一包是水，写出放热反应方程式CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）同学们选用了固体酒精的燃烧来加热，写出固体酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．．
（4）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有均一性（填一条性质）．烹煮牛肉西红柿汤时，使用的是山泉水，可用肥皂水比较山泉水的硬度．
（5）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是防止铁与水接触，以防止铁锅生锈．．
16．火星是类地行星，直径约为地球的一半，自转轴倾角、自转周期均与地球相近，公转一周约为地球公转时间的两倍．火星表面基本是沙漠，大气以二氧化碳为主，十分稀薄，密度仅为地球大气密度的1%，火星两极皆有干冰组成的极冠，会周期性的消长．根据以上信息，你认为下列推测正确的是（　　）
A．火星上也有季节变化
B．火星上一年的时间约为180天
C．汽油在火星上可以正常燃烧
D．火星表层上的成分与地球上土壤成分相同
3．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5
D．甲烷燃烧：CH4+O2=CO2+H2O
13．除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
 物质杂质除杂所用的试剂和方法
AH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液、过滤
CCO2气体CO气体点燃
DCaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
20．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确（　　）
序号物质杂质试剂操作
AFeFe2O3盐酸结晶
BNH4HCO3NaCl加热
CCu（NO3）2溶液BaCl2AgNO3溶液过滤
DCO2水蒸气浓硫酸干燥
A．AB．BC．CD．D
17．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
                     ③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl           ④Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理

【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4（填物质的化学式）．
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数．（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．
【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示

（6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880g，稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．
19．下列关于Na与Na+的认识，正确的是（　　）
A．它们的质子数相同B．它们的电子层数相同
C．它们的化学性质相同D．Na比Na+多1个电子

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