题目内容
请根据图1实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a、b的名称：a是 ，b是 ．
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是 ，可选用的收集装置是 （填序号）．
（3）实验室用B、E装置制取CO2的化学方程式为 ，请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： ．若将发生装置由B改为F，其优点是 ．
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有 的性质，还说明二氧化碳气体 ．
（5）某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验．实验装置如图3所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止．测得反应前后的有关质量如表：
①计算石灰石样品中CaCO3的质量分数．
②若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是 ．
（1）写出仪器a、b的名称：a是
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是
（3）实验室用B、E装置制取CO2的化学方程式为
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有
（5）某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验．实验装置如图3所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止．测得反应前后的有关质量如表：
| 反应前：整套装置+石灰石样品质量/g | 共加入：稀盐酸质量/g | 反应后：整套装置+锥形瓶中剩余物的质量/g |
| 104.60 | 20.00 | 123.72 |
②若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,分子的定义与分子的特性,根据化学反应方程式的计算
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）据常用仪器回答；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，实验室用氯酸钾制取氧气不需加热可用此装置，据反应原理书写方程式，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（3）据实验室制取二氧化碳的反应原理，检验二氧化碳的反应原理，将发生装置由B改为F，其优点是可控制反应的发生和停止分析解答；
（4）据分子的性质，二氧化碳的性质，石蕊遇酸变红分析解答；
（5）①根据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，结合二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数即可；
②二氧化碳会溶于水中，从而使测得的质量分数偏小，可以据此解答该题．
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，实验室用氯酸钾制取氧气不需加热可用此装置，据反应原理书写方程式，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（3）据实验室制取二氧化碳的反应原理，检验二氧化碳的反应原理，将发生装置由B改为F，其优点是可控制反应的发生和停止分析解答；
（4）据分子的性质，二氧化碳的性质，石蕊遇酸变红分析解答；
（5）①根据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，结合二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数即可；
②二氧化碳会溶于水中，从而使测得的质量分数偏小，可以据此解答该题．
解答：解：（1）标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，实验室用氯酸钾制取氧气不需加热可用此装置，反应方程式是：2KClO3
2KCl+3O2↑，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
（3）实验室制取二氧化碳用用大理石和稀盐酸反应，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；将发生装置由B改为F，其优点是可控制反应的发生和停止；
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明二氧化碳分子从瓶中运动到了瓶外，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成酸，酸使石蕊变红；
（5）①生成二氧化碳的质量为：104.60g+20.00g-123.72g=0.88g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.88g
=
解得：x=2.00g
所以石灰石样品中CaCO3的质量分数为：
×100%=76.9%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为76.9%．
②二氧化碳会溶于水或是在容器中没有逸散出来，从而使测得的质量分数偏小．
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑；C（或E）；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、可控制反应的发生和停止；
（4）不断运动；密度比空气大，能与水反应生成酸；
（5）①76.9%；②偏小、二氧化碳会溶于水或是在容器中没有逸散出来．
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，实验室用氯酸钾制取氧气不需加热可用此装置，反应方程式是：2KClO3
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| △ |
（3）实验室制取二氧化碳用用大理石和稀盐酸反应，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；将发生装置由B改为F，其优点是可控制反应的发生和停止；
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明二氧化碳分子从瓶中运动到了瓶外，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成酸，酸使石蕊变红；
（5）①生成二氧化碳的质量为：104.60g+20.00g-123.72g=0.88g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.88g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 0.88g |
解得：x=2.00g
所以石灰石样品中CaCO3的质量分数为：
| 2.00g |
| 2.60g |
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为76.9%．
②二氧化碳会溶于水或是在容器中没有逸散出来，从而使测得的质量分数偏小．
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）2KClO3
| ||
| △ |
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、可控制反应的发生和停止；
（4）不断运动；密度比空气大，能与水反应生成酸；
（5）①76.9%；②偏小、二氧化碳会溶于水或是在容器中没有逸散出来．
点评：据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键，并能据所学知识正确分析解答．
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