题目内容
某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图1，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a ；b ．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （填上图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是 ．该反应方程式为 ．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是 （填上图字母）．如果用图2所示装置收集氨气（NH3），我认为气体应从 端（填“a”或“b”）导入．
（4）实验室用5g石灰石与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳1.76g．求石灰石中碳酸钙的质量分数（该反应中杂质不参加反应）．
（1）写出图中标号仪器的名称：a
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是
（4）实验室用5g石灰石与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳1.76g．求石灰石中碳酸钙的质量分数（该反应中杂质不参加反应）．
分析：（1）据常用仪器回答；
（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，并据反应原理书写方程式；
（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集；
（4）由生成二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，并据反应原理书写方程式；
（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集；
（4）由生成二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）标号仪器分别是长颈漏斗和锥形瓶；
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时不需加热，属于固液常温型，可选用的发生装置是B，氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的方程式是2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），属于固体加热型，故选发生装置A，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，所以应从短管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；
（4）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×x 1.76g
=
x=80%
故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；
（2）B；氧气密度比空气大；2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）A；b；
（4）答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时不需加热，属于固液常温型，可选用的发生装置是B，氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的方程式是2H2O2
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（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），属于固体加热型，故选发生装置A，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，所以应从短管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；
（4）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×x 1.76g
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| 5g×x |
| 1.76g |
x=80%
故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；
（2）B；氧气密度比空气大；2H2O2
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（3）A；b；
（4）答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，及反应原理等，难度不大，细心分析即可．
练习册系列答案
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