题目内容
【题目】某盐矿的卤水中主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2等杂质。从该卤水中提取KCl的生产流程如图所示：
回答下列问题：
（1）卤水与Ba(OH)2反应的化学方程式为：____________，属于____________反应；
（2）X溶液中溶质的化学式为____________________；
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是__________________________；
（4）向滤液Ⅱ中加入盐酸的目的是____________，判断盐酸适量的现象是：_________，其中发生中和反应的化学方程式为：___________________。
（5）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是______________。
【答案】MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 复分解 K2CO3 BaCO3和CaCO3 除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾 刚好没有气泡产生 KOH+HCl=KCl+H2O 防止因局部温度过高，造成液体飞溅
【解析】
（1）卤水中的MgSO4与Ba(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，此反应属于复分解反应；
（2）滤液I含有氢氧化钡以及氯化钙，当然主要成分是氯化钾，所以要去除氢氧化钡和氯化钙，需要加入碳酸钾，这样去除杂质而不引入新的金属离子，所以X溶液中溶质的化学式为 K2CO3；
（3）在滤液I中加入碳酸钾溶液，碳酸钾和剩余的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣Ⅱ的主要成分是BaCO3和CaCO3；
（4）由于加入的碳酸钾过量，同时碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾，所以向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾；判断盐酸适量的现象是刚好不再有气泡冒出，这时碳酸钾和稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水属于中和反应，反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O；
（5）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止因局部温度过高，造成液体飞溅。
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【题目】碘化钾（KI）保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。
（提出问题1）KI变质的条件是什么？
（查阅资料）
①KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘（I2）而泛黄变质。
②碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色
（进行实验）分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
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固体变潮、表面变微黄 | 固体无明显现象 | 固体变潮、无其他明显现象 | 固体变潮、表面变黄 |
（解释与结论）
（1）实验3的目的是_________________。
（2）对比实验__________，可以得出KI变质一定与水有关。
（3）从上述实验可推知，KI变质的条件是_____________。
（提出问题2）CO2的作用是什么？
（进行实验）分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下，较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8.5 | pH=6.5 | pH=4.5 |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
滴加淀粉溶液后的颜色 | 无色 | 紫色 | 深紫色 |
（解释与结论）
（4）试管1实验的目的是____________。
（5）CO2在KI变质过程中的作用是__________________。
（反思与评价）
（6）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是_______________。
