Question

小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr　　Al　　Cu　　　②Al　　Cr　　Cu　　　③Al　　Cu　　Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．		铝片表面产生气泡较快．
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是

【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是

 

．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是

 

．
（3）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以

 

．（填化学式）
【归纳】比较金属活动性强弱的方法（1）

 

，（2）

 

．

Answer 1

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：【实验过程】根据铜不会与硫酸反应生成氢气，铝会与硫酸反应生成氢气进行分析；
【回答问题】（1）根据金属与空气的氧气反应生成金属氧化物进行分析；
（2）根据铬和硫酸反应会生成亚硫酸铬和氢气进行分析；
（3）根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来进行分析；
【归纳】根据金属活动性顺序进行分析．

解答：解：【实验过程】根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快，结合铬也可以与硫酸反应，但反应比较慢，可得出三者的金属活动顺序为Al＞Cr＞Cu，

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．	无明显实验现象	铝片表面产生气泡较快．
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应	铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：Al＞Cr＞Cu

【回答问题】（1）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物，所以用砂纸打磨金属片的目的是：除去金属表面氧化物或污物；
（2）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液，化学方程式为：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（3）已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序，所以这三种药品可以是：Al、CrSO₄ 、Cu；
【归纳】结合金属活动性顺序可知，比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应判断金属活动性强弱，通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．
故答案为：【实验过程】

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象		无明显实验现象
结论			铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
	Al＞Cr＞Cu

【回答问题】（1）除去金属表面氧化物或污物；
（2）Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（3）Al、CrSO₄ 、Cu；
【归纳】通过金属与酸反应判断金属活动性强弱，通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．

点评：本题考查了金属活动性顺序、有关金属活动性顺序的运用及学生的审题、综合分析能力，需要注意：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，所以若A金属能把B金属从它的化合物溶液里置换出来，则说明A比B活泼，若不能，则B比A活泼．