题目内容
18、小强同学在某食品包装袋内，发现一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小强同学随手将小纸袋拿出来放在空气中．几天后，小强同学对纸袋内的固体进行探究：
（1）取少量的块状固体放入盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置、过滤得到少量白色固体C．你认为该白色固体C可能的组成有
猜测的依据是（用化学方程式表示）
（2）请你设计实验证明你的猜测（填写下表）：
（1）取少量的块状固体放入盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置、过滤得到少量白色固体C．你认为该白色固体C可能的组成有
Ca（OH）2或Ca（OH）2和CaCO3或CaCO3
．猜测的依据是（用化学方程式表示）
CaO+H2O═Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O或
CaO+CO2═CaCO3
．CaO+CO2═CaCO3
（2）请你设计实验证明你的猜测（填写下表）：
| 实验步骤 | 现象和结论 |
取样，溶解于水，取清液，加入酚酞； 样品中再加入稀盐酸． |
酚酞变红，有Ca（OH）2 有气泡产生，则有Ca（OH）2和CaCO3 |
取样，加水，再加入酚酞； 样品中再加入稀盐酸． |
酚酞不变红，但有气泡产生，则只有CaCO3 |
分析：（1）由生石灰的化学性质可知，CaO放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）2，并能与空气中的二氧化碳发生反应，因此块状固体可能含有的成份就有Ca（OH）2或CaCO3或Ca（OH）2或CaCO3的混合物．
（2）根据物质的性质进行验证，检验熟石灰可用酚酞试液，检验碳酸钙可用稀盐酸．
（2）根据物质的性质进行验证，检验熟石灰可用酚酞试液，检验碳酸钙可用稀盐酸．
解答：解：（1）生石灰放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）2，并能吸收空气中的二氧化碳，反应生成CaCO3，因此块状固体可能含有的成份就有Ca（OH）2或CaCO3或Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
故答案为：（1）Ca（OH）2或Ca（OH）2和CaCO3或CaCO3；CaO+H2O═Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）根据猜想中物质的性质来设计实验，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，碳酸钙不溶于水，和盐酸反应能生成二氧化碳气体；故答案为：
故答案为：（1）Ca（OH）2或Ca（OH）2和CaCO3或CaCO3；CaO+H2O═Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）根据猜想中物质的性质来设计实验，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，碳酸钙不溶于水，和盐酸反应能生成二氧化碳气体；故答案为：
| 实验步骤 | 现象和结论 |
| 取样，溶解于水，取清液，加入酚酞； 样品中再加入稀盐酸． |
酚酞变红，有Ca（OH）2 有气泡产生，则有Ca（OH）2和CaCO3 |
| 取样，加水，再加入酚酞； 样品中再加入稀盐酸． |
酚酞不变红，但有气泡产生，则只有CaCO3 |
点评：生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．
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