题目内容
用氢氧化钾中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的A物质的质量关系如右图所示．则A的化学式为考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，酸碱中和生成显中性的盐和水，根据反应的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性．
解答：
解：①开始时溶液的pH小于7，后来的pH大于7，表明是将碱性溶液加入到酸性溶液中；
②氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾和水，故填：KOH+HCl═KCl+H2O；
③当加入质量为mg时，pH=7，氢氧化钙和盐酸恰好完全反应，溶液中只含有氯化钙；
故答案为：KOH KOH+HCl═KCl+H2O 氢氧化钾与盐酸发生恰好中和
②氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾和水，故填：KOH+HCl═KCl+H2O；
③当加入质量为mg时，pH=7，氢氧化钙和盐酸恰好完全反应，溶液中只含有氯化钙；
故答案为：KOH KOH+HCl═KCl+H2O 氢氧化钾与盐酸发生恰好中和
点评：本题考查了酸碱中和的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度大于乙的溶解度 |
| B、等质量的甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液中溶剂的质量相等 |
| C、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 |
| D、t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温后溶解度变大，溶质的质量分数却不变 |
等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，下列说法正确的是（ ）
| A、铝产生氢气最多 |
| B、锌产生氢气最少 |
| C、镁反应最慢 |
| D、他们产生氢气一样多 |
下列液体不属于溶液的是（ ）
| A、纯净水 | B、矿泉水 |
| C、冰水混合物 | D、汽水 |
根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
| A、3gC和8gO2生成11gCO2 |
| B、6gC和16gO2生成20gCO2 |
| C、4gC和5gO2生成9gCO2 |
| D、12gC和32gO2生成40gCO2 |