某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时.向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后.发现忘记了滴加指示剂.因此.他们停止滴加稀盐酸.并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式: .Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分.[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么?[猜想]猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2,猜想二:可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（9分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；

猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。

实验现象1：。结论：猜想一不正确。

实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

实验现象2：。结论：猜想二不正确，猜想三正确。

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。

（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，

下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？（填序号）

a．pH试纸 b．检查导电性 c．镁条 d．硝酸银溶液

（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的。

Ⅰ、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ；

Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2、HCl ；

【进行实验】实验现象1：溶液无色（或无明显现象）；实验现象2：先产生气泡，后出现白色沉淀；

【反思与拓展】（1）反应物是还过量；

（2）ac（2分，有错不得分）；

（3）CaCO3（填大理石、石灰石不得分）

【解析】

试题分析：Ⅰ、氢氧化钙与盐酸生成氯化钙和水；Ⅱ、【猜想】肯定有CaCl2，那么可能是恰好反应那么只有CaCl2，可能是盐酸过量有CaCl2和HCl，可能是氢氧化钙过量后CaCl2和Ca(OH)2；【进行实验】实验现象1：猜想一不正确即没有氢氧化钙那么溶液就不是碱性，酚酞就不变色；实验现象2：猜想二不正确，猜想三正确，即有CaCl2和HCl，那么碳酸钠与HCl二氧化碳气体生成，与CaCl2反应有白色沉淀碳酸钙生成；【反思与拓展】（1）根据猜想可知还要考虑反应物是否过量；（2）即要检测HCl的存在，利用酸性选a．pH试纸。利用其能与活泼金属反应生成氢气选c．镁条。b即使没有HCl溶液中也还有CaCl2电离出的离子，具有导电性，不能。d硝酸银溶液在有Cl－会生成AgCl白色沉淀，而CaCl2和HCl都含有Cl－，不能。综上ac；（3）即要除去CaCl2中的少量HCl，可用碳酸钙。

考点：酸碱中和反应，物质的检测和鉴定。