Question

（1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，此时溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色由红色刚好变为

 

色时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，写出该反应的化学方程式

 

．
（2）若继续滴入稀盐酸，烧杯中溶液的pH将

 

（填“升高”、“降低”或“不变”）

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合题意进行分析解答．
（2）当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，据此进行分析解答．

解答：解：（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，此时溶液的pH＞7．
向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色由红色刚好变为无色时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）若继续滴入稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则滴加的稀盐酸越多，酸性越强，则烧杯中溶液的pH将降低．
故答案为：（1）＞；无；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）降低．

点评：本题难度不大，掌握中和反应、酚酞溶液的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．