题目内容
水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关．
（1）自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向．写出电解水的化学方程式 ．
（3）物质溶于水，溶液的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（4）如图乙是甲物质的溶解度曲线图，据图回答：
①t1℃，要完全溶解15g甲物质至少需要水 g．
②t2℃，甲物质饱和溶液溶质的质量分数是 ．
考点：
纯净物和混合物的判别；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
溶液、浊液与溶解度；空气与水．
分析：
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；物质溶于水，溶液对外表现的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度降低；有关的计算要准确．
解答：
解：（1）故自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，答案为：混合物；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：2H2O
2H2↑+O2↑；
（3）物质溶于水，溶液对外表现的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度降低；故答案为：降低；
（4）t1℃，要完全溶解15g甲物质至少需要水50g，因为在该温度下，甲的溶解度是30g；t2℃，甲物质饱和溶液溶质的质量分数=
；故答案为：50；37.5%；
点评：
本考点考查了物质的分类、水的电解、物质溶于水是温度的变化和有关的计算等，与生活实际联系比较密切．要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
下表为两种物质在不同温度时的溶解度
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
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| 溶解度/g | KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
请回答：
（1）60℃时，KCl的溶解度是 g；
（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3 KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．
类比归纳是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是（ ）
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| A． | 单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质 |
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| B． | 草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，所以将二者混合施用，可增加肥效 |
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| C． | CO2和CO都是碳的氧化物，所以它们的化学性质相似 |
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| D． | 在氯化钠溶液中有Na+和Cl﹣，所以氯化钠溶液能导电 |
分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
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| A． | 氦气、碳酸钠、空气 | B． | 空气、碳酸钙、水 |
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| C． | 铁、碳、干冰 | D． | 铜、石油、熟石灰 |
3中的“2”表示碳酸根的化合价为-2价