Question

下表为两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

请回答：

（1）60℃时，KCl的溶解度是　　　　　　 g；

（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是　　　　　　溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；

（3）将20℃时KNO₃和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO₃　　　　　　 KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：

固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

专题：

溶液、浊液与溶解度．

分析：

（1）根据表格信息来分析；

（2）根据40℃时，KCl的溶解度来分析；

（3）根据氯化钠、硝酸钾在20℃时的溶解度进行分析．

解答：

解：（1）由表格信息可知，在60℃时，KCl的溶解度是45.5g；故填：45.5；

（2）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解40.0g氯化钾就达到饱和状态，那么在该温度下的50g水中最多溶解氯化钾20.0g；故填：饱和；

（3）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，氯化钾的溶解度是34.0克，升高温度后，溶解度变大，所给溶质质量不变，溶液质量不变，所得溶液中溶质的质量分数还是20℃时，氯化钾、硝酸钾的溶质质量分数，在20℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数小于KCl的饱和溶液的溶质质量分数，所以将20℃时KNO₃和KCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾＜氯化钾．故填：＜．

点评：

在解此类题时，首先分析题中所给物质溶解度受温度影响的关系，然后结合学过的知识对题中的问题进行解答．