题目内容
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。
(1)实验室中，操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。
(2)滤液1中主要的阳离子是 ______________。(写2种)
(3)滤液1中加氨水要适量，若氨水不足，则硫酸不能完全反应；若氨水过量，则__________________。
(4)滤液2中可回收的产品是____________(写化学式)。
(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式______________________________
漏斗 Fe2+、H+ 会生成Fe(OH)2(或Fe(OH)3) (NH4)2SO4 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 【解析】（1）据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； （2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故...
练习册系列答案
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下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
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A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 | B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 | C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 | D．将水通电一段时间 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量后，溶液的pH接近2，但不会小于2，故错误； B．由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，氧化钙溶于水同时放出大量的热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，导致溶质质量大幅度减少。随着温度恢复至原温度时，溶解度增大溶质质量增加，但...除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是 ( )
序号 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作 |
A | NaCl溶液 | CuCl2 | NaOH溶液 | 洗气 |
B | MnO2 | KCl | 水 | 过滤 |
C | CaCO3 | CaO | 稀盐酸 | 过滤 |
D | CO2 | HCl | NaOH溶液 | 洗气 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】物质的除杂原则为所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项中可能引进新杂质氢氧化钠，操作洗气是错误的叙述；B选项二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于过滤能达到除杂的目的；C选项碳酸钙和氧化钙都能与盐酸反应，造成主要物质减少；D选项二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，故答案选择B
